【題目】My schedule is very___right now,but I’ll try to fit you in

A.tight

B.short

C.regular

D.flexible

【答案】A

【解析】句意：我現(xiàn)在的時間安排比較緊，但我會盡量把你安排進來。tight緊密的，密集的。a tight schedule緊湊的日程安排；short短缺的；regular有規(guī)律的、定時的；flexible靈活的。根據(jù)句意，前后兩分句有轉(zhuǎn)折之意，故A符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】在鐵制品上鍍上一層鋅層，以下電鍍方案中合理的是( )

A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2＋

B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2＋

C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3＋

D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2＋

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】The monitor___the examination papers to the students

A.collected

B.distributed

C.reported

D.presented

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】(雙選)下列物質(zhì)分類合理的是( )

A．根據(jù)物質(zhì)組成中是否含有碳元素，將物質(zhì)分為無機物和有機物

B．HCOOCH3、CH3OCHO－－互為同分異構(gòu)體

C．HCOOH、C15H31COOH－－互為同系物

D．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：

甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是___________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是__________________。

（2）乙組同學(xué)認為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____________。（填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 _______________。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是_______________ 。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______________ ；選用的試劑為_______________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的反應(yīng)為： S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2S2O3。

請回答下列問題：

(1)按如圖所示裝置進行實驗，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學(xué)式為___________。

(2)裝置B的作用為_________；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_________。

(3)為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：

①實驗裝置的連接順序依次________________(填裝置的字母代號)，裝置C中的試劑為____________。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是__________________。

(4)若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_____________________和品紅溶液。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】煤變油，是指以粉煤和水（比例為1:2.5）為原料制取汽油、柴油、液化石油氣的技術(shù)。南非是世界上率先掌握煤變油先進技術(shù)的國家之一。讀圖，回答下列問題。

【1】南非率先掌握先進煤變油技術(shù)的地理背景是

A．石油資源十分短缺

B．靠近歐洲油氣市場

C．油品輸出較煤炭輸出利潤大

D．輸油管道密集，油氣運輸方便

【2】南非發(fā)展“煤變油”的主要制約因素是

A．煤炭資源有限

B．環(huán)境污染嚴重

C．水資源不足且分布不均

D．勞動力和資金短缺

【3】下列關(guān)于南非漁業(yè)資源豐富的海域及其成因的敘述，正確的是

A．東部較西部豐富是由于大陸架較西部寬廣

B．西部較東部豐富是由于光照較東部強

C．東部較西部豐富是由于東部受寒暖流交匯的影響

D．西部較東部豐富是由于西部受上升流的影響

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】甲乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究。

（1）甲用下圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置己略去）。實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

②為探究SO2在D中所發(fā)生反應(yīng)，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是__________________。

（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行探究。

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁

2

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁

3

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大重白色沉淀

①用離子方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：____________________。

②由實驗1、2、3對比，可以得到推論：____________________。

③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

4

取_______固體混合物，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁

i.實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；

ii實驗1和4對比，乙獲得推論：_____________________。

④通過以上實驗，乙同學(xué)認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加_________（填字母序號）

a. 2mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

b. 2mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

c. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

d. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的電負性由大到小的順序為_________。

（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2，CN中提供孤電子對的原子是______，1 mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）。

（3）已知AlCl3的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成AlCl3單分子。單分子AlCl3的立體構(gòu)型是 ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的雜化軌道類型為_________。

（4）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____。

（5）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為________，若該晶胞的參數(shù)為d nm，則該合金的密度為____________ g/cm3 (不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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同步練習(xí)冊答案