Question

【題目】【2017葫蘆島模擬】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是( )

A．HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B．常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10﹣4

C．溶液中水的電離程度：a點大于b點

D．c 點溶液中：c(Na+)＞c(Y﹣)＞c(HY)c(H+)＞c(OH﹣)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．圖象中1.0mol/L的HX溶液PH=1說明為強酸，加水稀釋溶液PH最終接近7，溶液每稀釋10倍，pH增大不一定是1，故A錯誤；B.1.0mol/LHY溶液PH=2，c(H)=10﹣2mol/L，結合定量平衡常數(shù)K==≈1×10﹣4，故B正確；C．HX為強酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，a點HX溶液中氫離子濃度大于b點HY，溶液中水的電離程度：a點小于b點，故C錯誤；D．HY和NaY的混合溶液，溶液PH=4，說明溶液顯酸性，HY電離大于Y﹣離子水解，加水稀釋后溶液仍顯酸性，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小，c(Y﹣)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故D錯誤；故選B。