3．鐵粉高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）高溫_Fe3O4+4H2 在該反應中，作為還原劑的物質是Fe（填化學式），被還原的物質是H2O（填化學式）；若反應中生成了1mol Fe3O4，則消耗3mol Fe，產(chǎn)物Fe3O4與稀鹽酸反應生成的鹽為FeCl2和 FeCl3（填化學式）．
分析 反應3Fe+4H2O（g）△_Fe3O4+4H2中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e為還原劑，H元素化合價降低，被還原，H2O為氧化劑，結合方程式進行計算．
解答 解：由方程式可知，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e為還原劑，H元素化合價降低，H2O為氧化劑，被還原，由方程式，若反應中生成了1mol Fe3O4，則消耗3mol Fe；因為Fe3O4中，F(xiàn)e元素化合價分別為+2價、+3價，所以Fe3O4與稀鹽酸反應生成的鹽為FeCl2和 FeCl3，故答案為：Fe；H2O；3；FeCl2和 FeCl3．
點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念以及物質的性質，難度不大．
