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17．下列關于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H=-196kJ•mol-1的圖象中．不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1，該反應正方向為：體積減小，放熱反應；結合溫度、壓強對速率和平衡的影響分析．

解答 解：已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，該反應正方向為：體積減小，放熱反應；
A、升高溫度平衡逆移，所以逆速率大于正速率，與圖象相符，故A正確；
B、隨著反應進行三氧化硫的含量逐漸增大，當達到平衡時，再升高溫度，平衡逆移，所以三氧化硫含量減小，與圖象相符，故B正確；
C、升高溫度，平衡逆移，所以三氧化硫含量減小，溫度高反應速率快，達到平衡所需時間短，所以600℃的曲線應該在下面，故C錯誤；
D、該反應正方向為：體積減小的方向，增大壓強，平衡正移，三氧化硫的含量增大，所以壓強大的曲線在上面，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了溫度、壓強對速率和平衡的影響等知識點，難度較大，掌握移動原理是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理．
（1）提出假設
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）2 ．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結論
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產生淡藍色火焰氣體成分為
氫氣
實驗Ⅲ取實驗I中的白色不溶物，洗滌，
加入足量稀鹽酸
產生氣泡沉淀全部溶解		白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液，向其中加
入少量CaCl2稀溶液		產生白色沉淀溶液中存在④
CO32-離子
（3）為進一步確定實驗I的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：
稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）我國北方秋冬季節(jié)會出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報．
①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是b（填字母，下同）．
a．燃放煙花爆竹       b．為道路灑水保潔     c．露天焚燒落葉
②霧霾刺激呼吸道，使人患流行性感冒．感冒發(fā)燒病人可服用c藥品進行治療．
a．麻黃堿            b．抗酸藥             c．阿司匹林
③富含維生素C的食物可增強人的免疫力．維生素C具有的性質是a．
a．還原性            b．常溫下不溶于水      c．溶液顯堿性
（2）我市的遠洋漁船赴西沙水域進行捕撈作業(yè)，為廣大市民帶來新鮮的食材．
①漁船以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，其負極的電極反應式是Fe-2e-=Fe2+．
②漁民出海作業(yè)需要均衡的膳食結構．糖類、油脂、蛋白質都能為人體提供能量．油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和高級脂肪酸；蛋白質在酶的作用下水解生成氨基酸，而被人體吸收．
③漁船上攜帶的淡水時間久了會有懸浮物和膠體，需要進行絮凝、沉淀、過濾處理，如果水中含有較多的鈣、鎂的碳酸鹽，稱之為硬水；通常用離子交換方法進行軟化，長期飲用蒸餾水會對身體造成危害，
原因是長期飲用蒸餾水會缺少人體需要的礦物質．
（3）①溫室效應導致海平面上升，引起溫室效應的人為原因主要是大量燃燒煤、石油等礦物燃料．②由于大氣中CO2含量的劇增，西沙群島附近的大量珊瑚礁（主要成分是CaCO3）被海水侵蝕，其原因是（用化學方程式表示）
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
③為控制溫室效應，各有人根據液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度，為使CO2液化，可采用的措施為D．
A．減壓、升溫        B．增壓、升溫     C．減壓、降溫     D．增壓、降溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．藥物華素片（西地碘片）使用說明書的部分內容如下：

（1）根據上述說明和所學化學知識回答：
華素片中含有的活性成分是I2（寫分子式）；
（2）某學生為驗證華素片中確定含有上述活性成分，完成實驗如下，請?zhí)顚懀?br />①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用．
②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為無色，則所加試劑為下列中的C（填字母），由此說明存在分子碘．
A．氫氧化鈉溶液   B．酒精     C．四氯化碳    D．鹽酸
③在乙試管中滴加淀粉溶液，溶液變藍色，也能說明存在分子碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氮氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1
下列劉斷正確的是（　�。�
A．①中的為氣態(tài)．②中的為固態(tài)
B．①的反應物總能量比②的反應物總能量低
C．①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上測定SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖．反應管中裝有碘的淀粉溶液，SO2和I2發(fā)生反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于N2、O2的體積（填寫混合氣體的分子式）
（2）讀數前應冷卻到室溫、調整量器筒內外液面高度相平、平視凹液面讀數
（3）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量偏低（選填：偏高，偏低，不受影響）
（4）若碘溶液體積為Va mL，濃度為Cmol/L．N2與O2的體積為Vb mL（已折算成標準狀況下的體積）．用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為22.4cVa22.4Va+Vb×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列對氧化還原反應的分析中不合理的是（　�。�
A．Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，故Mg在該反應中作還原劑
B．在反應2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化產物和還原產物都是S
C．凡是置換反應都是氧化還原反應
D．在反應2H2O電解_2H2↑+O2↑中，H2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物A能發(fā)生如圖所示的轉化．A-E 五種物質均含苯環(huán)，C能使溴的四氯化碳溶液褪色且不能發(fā)生銀鏡反應．回答問題：

（1）A分子中含有的官能團的名稱：碳碳雙鍵和醛基．
（2）C的結構簡式為：．
（3）②⑤反應類型分別為：氧化反應；酯化反應．
（4）反應⑤的化學方程式為：+→濃H2SO4△+H2O．
（5）寫出與D為同類物質且為一取代苯的D的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列關于11549In的說法中，錯誤的是（　　）
A．11549In原子核外有49個電子
B．11549In是In元素的一種核素
C．11549In原子核內質子數和中子數之差等于17
D．11549In原子核內有49個中子

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