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14．如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B．可見(jiàn)到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．試回答下列問(wèn)題：
試推測(cè)試劑A和B各是什么？（不一定填滿，最少2組）
固體試劑A液體試劑B
①
②
③
④

分析 根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明析出氫氧化鈣，溶液的溫度升高，即說(shuō)明固體試劑A與液體試劑B反應(yīng)放熱，根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)來(lái)分析．

解答 解：氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明析出氫氧化鈣，溶液的溫度升高，即說(shuō)明固體試劑A與液體試劑B反應(yīng)放熱，可以是金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)；
故答案為：

固體試劑A液體試劑B
①生石灰水
②鎂條鹽酸
③鋁片鹽酸
④金屬鈉水
．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，并將化學(xué)變化與氫氧化鈣的溶解度有機(jī)結(jié)合起來(lái)，考查了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵
B．非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D．化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說(shuō)明其原因是Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．若把II中電極均換為惰性電極，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O電解_2Cu+O2↑+2H2SO4．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
（3）將藍(lán)礬（CuSO4•5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4•yCu（OH）2]．為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x：y=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．硒B．鋅C．硼D．鉍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．基態(tài)原子第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為8或18個(gè)
B．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對(duì)電子
C．R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的12，它可能形成的含氧酸根離子有 ①RO2−3、②R2O2−4、③RO2−4
D．Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，C原子基態(tài)時(shí)s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，E元素位于元素周期表第11列．
（1）ABC的第一電離能由大到小的順學(xué)為C＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）AC32-的立體構(gòu)型是平面正三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp2．
（3）A22-與C22+互為等電子體，1mol C22+中含有π鍵數(shù)目為2NA．
（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出D的氫化物水溶液中存在的一種氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為3d104s1．
（6）E的無(wú)水硫酸鹽溶于水中，溶液成藍(lán)色，原因是Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+（用離子方程式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．淀粉和纖維素的分子均用[（C6H10O5）n]表示，所以它們是同分異構(gòu)體．錯(cuò)誤（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取石堿晶體（十水碳酸鈉）14.3g；
（2）配制Na2CO3溶液時(shí)需要使用的主要儀器有托盤(pán)天平、燒杯、鑰匙、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
①加水時(shí)超過(guò)刻度線，再用滴管吸出直至刻度線偏低；
②忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；偏低
③容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
④定容后搖勻，液面低于刻度線不變．

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