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9．下列反應中，水只作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O═4NaOH+H2↑D．2H2O═2H2↑+O2↑

分析 物質與水反應時只作氧化劑，在反應中所含元素被還原，所含元素化合價降低，以此解答該題．

解答 解：A．只有Cl元素化合價發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．只有O元素化合價發(fā)生變化，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；
C．H元素化合價降低，水被還原，為氧化劑，故C正確；
D．H元素化合價降低，O元素化合價升高，水既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．今有aX、bY、cZ三種元素．已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25； ②元素Z的原子價電子構型為ns2npn+2； ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物； ④Z的硫化物的相對分子質量與Z氯化物的相對分子質量之比為38：77．回答下列問題：
（1）Z的價電子排布圖為：．
（2）X2Y2的電子式，該晶體中含微粒間的作用有：離子鍵和非極性鍵．
（3）Y的最常見氫化物的VSEPR模型為四面體，其中Y原子以sp3雜化軌道成鍵；Z的氯化物的分子空間構型是正四面體；根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是2個 σ 鍵、2 個π 鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于化學用語敘述正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：B．磷原子的結構示意圖：
C．乙醇的結構式：C2H6OD．乙酸的結構簡式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）如圖1是工業(yè)氮氣和氫氣合成1mol氨氣過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═C02（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：△H=226.7kJ•mol-1．
（3）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖2所示．
正極上發(fā)生的電極反應為2H2O+O2+4e-═4OH-
陰極上發(fā)生的電極反應為2H++2e-═H2↑
（4）如圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”）極，負極的電極反應式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上可用電解飽和食鹽水來制取氯氣，反應方程式如下：2NaCl+2H2O 電解_ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）用雙線橋法標明下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目
（2）在該反應中，氧化劑是H2O
（3）在標況下，當有2.24L氯氣生成時，有0.2mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應．下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（l）某科研小組研究在其他條件不變的情況下．改變起始氫氧物質的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應的影響．實驗結果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度．n表示物質的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中．反應物N2的轉化率最高的是c點．
②若容器容積為1L．開始時只加人氮氣和氫氣，且n（H2）=3mol．反應達到平衡時．H2、N2的轉化率均為60%．此條件下（T2）．反應的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）-2（精確到0.01）．
③圖象中T2低于T1（填“高于”、“低于”“等于．或“無法確定”）．
（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒試驗中相關的反應有：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H1    ①
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2    ②
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H3    ③
請寫出上述三個反應中三者之間關系的表達式：△H1=3△H2+2△H35．
（3）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料．其總反應式為4NH3+3O2═2N2+6H2O．正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，則負極上的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CuO和稀硫酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3）：
（1）它們的質量比1：1，
（2）它們所含的分子數(shù)比3：2，
（3）它們所含的原子數(shù)比1：1，
（4）它們同溫同壓時的體積比是3：2．

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