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2．過氧化鈣（CaO2）與水反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，因此廣泛用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域．若用288g過氧化鈣來給魚池增氧，理論上可釋放出多少克氧氣？

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑以及其過氧化鈣的質(zhì)量，可以計算生成氧氣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)：理論上可釋放出氧氣的質(zhì)量為x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2×72                32
288 g                x 
144288g=32x
解之得x=64 g
答：理論上可釋放出氧氣64 g．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．通常蔗糖和淀粉都不顯還原性
B．纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)
C．油脂是熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)
D．銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列關(guān)于苯酚的說法中，不正確的是（　�。�
A．純凈的苯酚是粉紅色的晶體
B．有特殊的氣味
C．易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，不易溶于冷水
D．苯酚有毒，沾在皮膚上，可用濃NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素．回答下列有關(guān)問題．

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，圖1是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖，觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為sp2，b對應(yīng)的物質(zhì)是金剛石，c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為90．
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1：3，則K3C60屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；寫出另一與CO互為等電子體的化學式CN-．
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）4，用配位鍵表示Ni（CO）4 的結(jié)構(gòu)為；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2，則該化合物的化學式為MgNi3N；C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是C．
（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大，其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（　�。�
A．銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅片是正極，該電極周圍溶液pH不變
C．電子流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．氫離子在鋅片表面被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．Ba（OH）2B．H2OC．O2D．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作不正確的是（　　）
A．配制銀氨溶液：向氨水中加入過量的硝酸銀溶液
B．銀鏡反應(yīng)：向銀氨溶液中滴加葡萄糖溶液后，熱水浴
C．檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物：先加堿中和，再滴入新制的氫氧化銅中加熱
D．淀粉水解：向淀粉溶液中加入唾液，加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=3mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．12B．16C．20D．25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）在此元素周期表的一部分中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號）
（2）⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al（填元素符號）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化學式）．
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 或．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2        b．FeCl3         c．Na2SO3       d．KMnO4
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為2Al2O3（熔融）電解_冰晶石 4Al+3O2↑．

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