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5．下列常數(shù)表達式不正確的是（　�。�
A．ClO -水解平衡常數(shù)表達式為Kh=c（HClO）•c（OH−）c（ClO−）
B．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)表達式為Kb=c（NH+4）•c（OH−）c（NH3•H2O）
C．PbI2溶度積常數(shù)表達式為Ksp=c（Pb2+）•c2（I-）
D．SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=c2（SO3）c2（SO2）•c（O2）

分析 A、次氯酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，水解平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度除以水解離子濃度；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，依據(jù)電離方程式書寫電離平衡常數(shù)；
C、依據(jù)溶解沉淀平衡書寫平衡常數(shù)；
D、化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；

解答 解：A、次氯酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，ClO-+H2O?HClO+OH-，水解平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度除以水解離子濃度，為Kh=c（HClO）•c（OH−）c（ClO−），故A正確；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，NH3•H2O?NH4++OH-，依據(jù)電離方程式書寫電離平衡常數(shù)為Kb=c（NH+4）•c（OH−）c（NH3•H2O），故B正確；
C、沉淀溶解判斷為PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq）溶解沉淀平衡書寫PbI2溶度積常數(shù)表達式為Ksp=c（Pb2+）•c2（I-），故C正確；
D、化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=c（SO3）c（SO2）c12（O2），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了平衡常數(shù)的概念分析，和計算表達式的書寫方法應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是（　　）
①鈉的熔點比鉀的熔點高
②鈉和鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是過氧化物
③鈉和鉀性質(zhì)活潑且都是短周期元素
④鈉和鉀的合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)正向為△H＞0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指CO2或H2的百分含量．
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v （H2）正=v （H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判斷此時的溫度為800℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡．若反應(yīng)開始時CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．大米小麥?zhǔn)且环N富含淀粉的農(nóng)作物．現(xiàn)按如圖路徑對農(nóng)作物米麥進行轉(zhuǎn)化利用：

已知E是一種具有香味的液體．
回答下列問題：
（1）B分子中含有的官能團的名稱為羥基、醛基
（2）C和D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH?濃硫酸△CH3COOHCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)
（3）有機物C還可以通過乙烯直接合成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2═CH2+H2O催化劑→CH3CH2OH（不要求注明反應(yīng)條件）反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（4）下列說法正確的是ad．
a．A 屬于天然高分子化合物      b．B在酸性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
c．D不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)         d．E可以發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一定溫度下，2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min內(nèi)物質(zhì)的量由12mol變成了4mol．
（1）該反應(yīng)在這5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
（2）經(jīng)過一段時間反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是④．（填序號）
①A2、B2、AB3的濃度相等          ②正、逆反應(yīng)速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存        ④A2、B2、AB3的濃度均不再改變
（3）下列條件不能改變該化學(xué)反應(yīng)的限度的是④．（填序號）
①溫度     ②濃度      ③壓強       ④催化劑
（4）下列與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是③．（填序號）
①將食物存放在溫度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)
③鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)中，增加鐵粉的用量
④將兩種塊狀固體藥品研細并混勻后再進行反應(yīng)
（5）實驗室可以利用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣．
①實驗室用30%的稀硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)進行一段時間后，氣泡邊得稀少了，鋅粒還有剩余，再添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又增多，其原因是濃度越大反應(yīng)速率快．
②某學(xué)生為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中速率變化．在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，反應(yīng)速率最快的時間段是2～3min；0～5min內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是H+濃度變�。�
（6）經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，可定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷開發(fā)利用的前景非常廣闊．
（1）已知利用甲烷可催化還原霧霾的形成的元兇NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）CO2可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）．
②若反應(yīng)在容積可變的容器中進行．縮小容器體積使壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），平衡常數(shù)K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）圖2是一個以甲烷燃料電池為電源的電化學(xué)示意圖，回答下列問題：

①甲裝置中通入CH4 的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O電解_4Ag+O2↑+4H+，
③一段時間，當(dāng)丙池中D電極產(chǎn)生56mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=12．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL且假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
（4）已知甲池反應(yīng)反應(yīng)進行到一定程度后可獲得K2CO3溶液．
①用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②若將等濃度的K2CO3 和KHCO3溶液等體積混合，則離子濃度由大到小的順序為：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫常壓下，若將CO2溶于水，達到平衡時．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7（已知：10-5.6=2.5×10-6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．  2，4-二硝基甲苯B．（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷
C． 1，3-二甲基-2-丁烯D．    異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)熔點高低的比較正確的是（　　）
A．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4B．Na＞Mg＞Al
C．SiO2＞H2O＞CO2D．晶體硅＞SiC＞金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知某物質(zhì)在t℃時的溶解度是140g，現(xiàn)有含該物質(zhì)49g的溶液199g，若要得到t℃時的該物質(zhì)飽和溶液，有何辦法？試通過計算回答．

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