Question

9．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1molCl₂與1molFe反應，轉移的電子數(shù)為3N_A
• B． 含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A
• C． 在標準狀況下，Cl₂和H₂的混合氣22.4升，光照后原子總數(shù)為2N_A
• D． 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中含有0.1N_A個Fe³⁺

Answer 1

分析 A、1mol氯氣和1mol鐵反應，鐵過量，應根據(jù)氯氣的額量來分析轉移電子的個數(shù)；
B、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
C、反應過程中滿足原子個數(shù)守恒；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、1mol氯氣和1mol鐵反應，鐵過量，應根據(jù)氯氣的量來分析轉移電子的個數(shù)，而反應后氯元素的化合價為-1價，故1mol氯氣轉移2mol電子，個數(shù)為2N_A個，故A錯誤；
B、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故當濃硫酸變稀后反應即停止，則2mol硫酸不能完全反應，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1 N_A，故B錯誤；
C、標準狀況下，Cl₂和H₂的混合氣22.4L，混合氣體的物質的量為1mol，而氫氣和氯氣均為雙原子分子，故混合氣體中含2mol原子，而反應過程中滿足原子個數(shù)守恒，反應后原子個數(shù)不變，故反應后的氣體中的原子個數(shù)仍為2N_A個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的三價鐵離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．