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1．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　　）
①升高溫度 
②增大壓強(qiáng) 
③增大反應(yīng)物濃度 
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末．
A．①②③B．①④C．①③④D．①②③④

分析 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷，如升高溫度、使用催化劑、有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物的接觸面積等．

解答 解：①升高溫度，加快了分子的運(yùn)動(dòng)速率，反應(yīng)加快，故正確；
②增大壓強(qiáng)，必須有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率才能加快，故錯(cuò)誤；
③增大了反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故正確；
正確的有①③④，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了加快反應(yīng)速率的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)輕松完成，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．一定溫度下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，Ksp（AgCl）增大
B．NH4Cl溶液中存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大
D．某溫度下，KW=1×10-12，則pH=11的氨水中，c（OH-）=1×10-8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（　　）
A．食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率
B．實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí)，可通過(guò)增加石灰石的用量來(lái)加快反應(yīng)速率
C．制取乙酸乙酯時(shí)加入濃硫酸作催化劑可加快酯化反應(yīng)的速率
D．實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．軟脂酸和油酸互為同系物
B．的命名為：3-甲基-2-丁醇
C．苯酚能與溴水反應(yīng)，苯不能與溴水反應(yīng)，說(shuō)明羥基對(duì)苯環(huán)有影響
D．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油分餾和煤的液化均為物理變化
B．石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．石油分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球插入石油中但不能碰到瓶壁
D．煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯、甲苯等有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將等質(zhì)量的四塊銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是（　�。�
A．硝酸B．鹽酸C．石灰水D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制 0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，配制溶液需要用250ml容量瓶，則至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號(hào)）a b e．
名稱托盤(pán)天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器  
序號(hào)abcdef
Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+12H2SO4（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中平均溫度差的空格：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃		平均溫度差
（t2-t1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.130.1請(qǐng)?zhí)顚?xiě)（4.0℃
）
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填序號(hào)）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
④已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1對(duì)下列反應(yīng)：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
12H2SO4（濃）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q3 kJ•mol-1
上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是A
A．Q2＞Q3＞Q1    B．Q2＞Q1＞Q3         C．Q1=Q2=Q3        D．Q2=Q3＞Q1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有以下物質(zhì)：
①HF    ②Cl2   ③H2O  ④N2 ⑤C2H4   ⑥C2H6 ⑦H2  ⑧H2O2  ⑨HCN （N≡C--H ）
只含有極性鍵的是①③⑨；只含有非極性鍵的是②④⑦；既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是⑤⑥⑧；只有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既有σ鍵，又有π鍵的是④⑤⑨；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是⑦；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是①③⑤⑥⑧；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是②④⑤⑥⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②濃H2SO4 ③稀硝酸．恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系表示正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H3＜△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H2＞△H3＞△H1

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同步練習(xí)冊(cè)答案