Processing math: 100%
7．下列事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A．溴乙烷、乙酸都能與NaOH水溶液反應
B．乙酸乙酯、乙酸鈉都能與稀硫酸反應
C．福爾馬林、葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱都有紅色沉淀生成
D．乙烯、乙醛都能使溴水褪色

分析 A．溴乙烷與NaOH發(fā)生水解反應，而乙酸與NaOH發(fā)生中和反應；
B．乙酸乙酯在酸性條件下水解，而乙酸鈉與硫酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
C．福爾馬林、葡萄糖均含-CHO，易被氧化；
D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，乙醛能被溴水氧化．

解答 解：A．溴乙烷與NaOH發(fā)生水解反應，而乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，分別為水解反應、中和反應，原理不同，故A錯誤；
B．乙酸乙酯在酸性條件下水解，而乙酸鈉與硫酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，分別為水解反應、復分解反應，原理不同，故B錯誤；
C．福爾馬林、葡萄糖均含-CHO，均能被新制Cu（OH）2氧化，共熱時生成磚紅色Cu2O沉淀，原理相同，故C正確；
D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，乙醛能被溴水氧化，均使溴水褪色，分別發(fā)生加成反應、氧化反應，原理不同，故D錯誤；故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質及反應類型的考查，注意選項B中強酸制弱酸的原理為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是純銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是1mol•L-1鹽酸溶液，實驗開始10min后，鹽酸濃度為0.6mol•L-1，則反應開始至10min，HCl的反應速率v（HCl）=0.04 mol•L-1•min-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知，常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
C．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在下列物質中選擇填空：①苯�、谝掖肌、垡宜帷、芤宜嵋阴ィㄌ钚蛱枺�
（1）在加熱有銅作催化劑的條件下，被氧化后的產物能發(fā)生銀鏡反應的是②（填序號）；該催化氧化反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2→Cu△2CH3CHO+2H2O．
（2）在濃硫酸和加熱條件下，能發(fā)生酯化反應的是②③（填序號）；
（3）既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應的是①（填序號）；
（4）在無機酸或堿作用下，能發(fā)生水解反應的是④；（填序號）寫出其在堿性條件下水解的化學方程式CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．
（1）D元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA組族；CE3的結構式為；由A、B、D三種元素組成的18電子微粒的電子式為
（2）B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是①③
①原子晶體   ②離子晶體    ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）由A分別和B、C、D所形成的常見共價化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是H2O（填物質的化學式），化合物CA3的空間構型為V型
（4）ED2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應制得氣體ED2，試寫出該反應的離子方程式并配平：2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為證明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，可將反應后的氣體通入（　�。�
A．溴水B．AgNO3溶液C．酸性KMnO4溶液D．酸化的AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．溴單質具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟①②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b閥，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）本實驗中所用的稀硫酸需要用物質的量濃度18.4mol/L的濃硫酸配制，若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，則需要此濃硫酸27.2mL，若配制過程中遇到下列情況，對硫酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中偏高；定容時俯視觀察液面偏高．
（2）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集Br2．
（3）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管和蒸餾燒瓶；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為控制溫度，并收集59．C時的餾分．
（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為3Br2+3NaCO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何種方法分離（　　）
A．過濾B．蒸餾C．分液D．結晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是（NH4）2CO3 或NH4HCO3．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學方程式4NH3+5O2催化劑_△ 4NO+6H2O；
試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是2NO+O2═2NO2．
②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中．試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應方向移動，顏色變淺．
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3；其理由是若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染
②氨氣燃燒的化學方程式是4NH3+3O2 點燃_2N2+6H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案