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16．下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�
A．
   濃硫酸的稀釋
B．
  某電極上有銅產(chǎn)生，且溶液中銅離子濃度不變
C．
   微粒電子數(shù)
D．
   過(guò)量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)

分析 A、加水稀釋濃硫酸的密度減小；
B、銅與電源的負(fù)極相連，電極本身不放電；
C、氫氧根離子、水和水合氫離子都是10電子的微粒，而羥基是9電子的微粒；
D、滴有硫酸銅的體系中，少量的鋅與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，銅與鋅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但因銅與鹽酸中氫離子不發(fā)生反應(yīng)，所以生成氫氣的量變少．

解答 解：A、加水稀釋濃硫酸的密度減小，而不是增加，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；
B、銅與電源的負(fù)極相連，電極本身不放電，而陰極銅離子放電，所以溶液中銅離子的濃度減少，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧根離子、水和水合氫離子都是10電子的微粒，而羥基是9電子的微粒，所以圖符合，故C正確；
D、滴有硫酸銅的體系中，少量的鋅與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，銅與鋅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但因銅與鹽酸中氫離子不發(fā)生反應(yīng)，所以生成氫氣的量變少，而不是不變，圖象與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫酸的密度、原電池原理的應(yīng)用、微粒電子數(shù)的求算等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫(xiě)下列空白：
（1）甲中不含氧官能團(tuán)是碳碳雙鍵，下列試劑能與甲方應(yīng)而褪色的是ac（填標(biāo)號(hào)）
a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
（3）通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A、B均為有機(jī)物）
乙醇一定條件→ABr2CCl4→B氫氧化鈉溶液→乙
寫(xiě)出B→乙的化學(xué)方程式BrCH2CH2Br+2NaOH→水△HOCH2CH2OH+2NaBr
在現(xiàn)代石油化工，A采用銀作催化劑能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，該反應(yīng)的原子利用率為100%，其化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O2→Ag△2
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中碳原子上的一氯取代物只有一種，則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫鐵礦又稱(chēng)黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時(shí)，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為65.6%．
（2）設(shè)1t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2373.3 m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，此時(shí)消耗空氣為bmol．試寫(xiě)出b與a的關(guān)系式b=2.5a+40．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能證明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�
A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2
D．氯化氫通入碳酸鈉溶液中放出氣體，通入硅酸鈉溶液中生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（　�。�
A．SiO2的熔點(diǎn)比CO2高
B．SiO2用于制光導(dǎo)纖維，干冰用于人工降雨
C．都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
D．都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列生活常見(jiàn)現(xiàn)象中，沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．海水曬鹽C．食物腐敗D．臭氧消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．CuSO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．CO2通入氯化鈣溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體是一種混合物
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
C．膠體是一種介穩(wěn)體系
D．大小介于1～100 nm 之間的微粒稱(chēng)為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組離子中，能夠大量共存且加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．Fe3+、Na+、HCO−3、Cl-B．Al3+、Na+、Cl-、F-
C．Zn2+、K+、Cl-、SO2−4D．Fe2+、Na+、Cl-、NO−3

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