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15．下列物質(zhì)易溶于水的是（　　）
A．葡萄糖B．油脂C．苯D．乙烯

分析 有機(jī)物中，烴、氯代烴、硝基化合物、酯類物質(zhì)都不溶于水，而相對(duì)分子質(zhì)量較小的醇、醛、酸、葡萄糖等可溶于水，以此解答．

解答 解：油脂、苯、乙烯不溶于水，而葡萄糖含有羥基，可與水混溶．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的水溶性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握常見(jiàn)有機(jī)物的水溶性與物質(zhì)的類別的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1993年由中國(guó)學(xué)者和美國(guó)科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿樱湟粋€(gè)分子由1334 個(gè)碳原子和1148個(gè)氫原子構(gòu)成．關(guān)于此物質(zhì)，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬烴類化合物B．常溫下是固態(tài)
C．可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)D．可能含381個(gè)碳碳叁鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解KCl和CuSO4混合液250mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到16.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列有關(guān)描述中，正確的是（　　）
A．陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)只有：2Cl--2e-═Cl2↑
B．兩極得到的氣體均為混合氣體
C．若Cu2+起始濃度為l mol•L-l，則C1-起始濃度為2 mol•L-1
D．Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)小于0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（　�。�
A．y-x-nB．y+x+nC．y+x-nD．y-x+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（　�。�
A．HClB．HIC．NH3D．HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是化學(xué)鍵的斷裂和形成的過(guò)程．
已知：①將lmolO2拆成原子后，需要能量498kJ．
②Cl形成lmolCl2時(shí)，放出能量243kJ．
（1）H2O的電子式是，HCl中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（2）對(duì)于一定條件下的反應(yīng)：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，4molHCl被氧化時(shí)放出115.6kJ熱量．則斷開(kāi)lmolH-O鍵與斷開(kāi)lmolH-Cl鍵所需能量相差約為32kJ．水中H-O鍵HCl中H-Cl相比，更穩(wěn)定的化學(xué)鍵是H-O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽(yáng)離子數(shù)目由多到少的順序是（　�。�
A．④①②③B．③①②④C．①④③②D．④②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖1所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）cab或者cba或者bca．
a．Na2CO3    b．NaOH    c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是OH-、CO32-．
（3）圖2表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍(lán)，證明有Cl2產(chǎn)生．電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O電解_2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是NH3．
（5）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是1×1010．

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