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3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①干冰在升華時(shí)只破壞氫鍵
②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的分子一定是極性分子
③離子化合物一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高，IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下也越來(lái)越高
⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑥分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)．
A．①②③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑦

分析 ①干冰為分子晶體，不含氫鍵；
②含有極性鍵的分子不一定是極性分子；
③含有離子鍵的化合物一定為離子化合物；
④晶體類型不同，熔沸點(diǎn)不變規(guī)律不同；
⑤氫鍵與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；
⑥二氧化碳為直線形分子，鍵角為180°；
⑦元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：①干冰不含氫鍵，升華時(shí)克服范德華力，故錯(cuò)誤；
②含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷等，故錯(cuò)誤；
③含有離子鍵的化合物一定為離子化合物，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，故正確；
④IA族單質(zhì)為金屬降低，熔沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，故錯(cuò)誤；
⑤H2O分子比H2S分子穩(wěn)定，是由于共價(jià)鍵鍵能較大，氫鍵與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑥二氧化碳為直線形分子，鍵角為180°，水為V形，甲烷為正四面體形，鍵角為109°28′，故正確順序?yàn)椋篊H4＜H2O＜CO2，故錯(cuò)誤；
⑦元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及晶體類型、化學(xué)鍵以及物質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Na2S2中硫元素的化合價(jià)為-2B．NH4Cl的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．COCl2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
A．2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）△H1     2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）△H2
B．S（氣）+O2（氣）═SO2（氣）△H1     S（固）+O2（氣）═SO2（氣）△H2
C．C（固）+12O2 （氣）═CO（氣）△H1   C（固）+O2 （氣）═CO2（氣）△H2
D．H2（氣）+Cl2（氣）═2HCl（氣）△H1   12H2（氣）+12Cl2（氣）=HCl（氣）△H 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．同溫同壓下，若A容器中充滿O2，B容器中充滿O3，
（1）若所含分子總數(shù)相等，則A中O2和B 中O3的體積比是1：1
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A中O2和B中O3的體積比是3：2
（3）若兩容器的容積比為3：2，則，質(zhì)量之比為1：1，
（4）同溫同壓下，O2和O3密度之比為2：3
（5）同溫同壓下，某C容器充滿O2和O3的混合物，經(jīng)測(cè)定混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是20，則混合物中O2和O3體積比為1：1
（6）等質(zhì)量的O2與O2和O3的混合物中的氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．
（1）X的電子式是．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．從理論上分析，下列物質(zhì)組合中能用于制備Na2S2O3的是b（填字母序號(hào)）．
a．Na2S+S            b．Z+S          c．Na2SO3+Y
（3）硒（34Se）和S位于同一主族．
①H2Se的穩(wěn)定性比H2S的（填“強(qiáng)”或“弱”）弱，斷開(kāi)1mol H-Se鍵吸收的能量比斷開(kāi)1mol H-S鍵吸收的能量（填“多”或“少”）少．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱．
②寫(xiě)出SeO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SeO2+2OH-=SeO32-+H2O．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．可逆反應(yīng)2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＞0中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與溫度和壓強(qiáng)之間的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖裝置所示，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．Zn2++2e-═ZnB．Zn-2e-═Zn2+C．Cu-2e-═Cu2+D．Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用．它的有效成份是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（　�。�
A．KMnO4B．Na2O2C．NH3•H2OD．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某興趣小組為研究電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．以下敘述不正確的是（　　）
A．a和b不連接時(shí)，無(wú)電流產(chǎn)生，Zn片表面有氣泡逸出
B．a和b用導(dǎo)線連接，有電流產(chǎn)生，Cu片表面有氣泡逸出
C．無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，溶液的pH均減小
D．若將裝置中H2SO4溶液換成CuSO4溶液仍然可以設(shè)計(jì)成原電池

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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