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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 1.0molCH4與3.0molCl2光照下反應生成的CHCl3分子數為1.0NA

B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中陽離子數為3.0NA

C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應轉移的電子數為0.2NA

D. 常溫下2.24LSO3中含有的質子數為4.0NA

【答案】C

【解析】

A. 根據甲烷取代反應的特點分析；

B. 溶液的體積未知；

C. 鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣；

D. 在常溫下，SO3為液體。

A. 1.0 molCH4與3.0 molCl2光照下反應，會生成四種氯代物與氯化氫，因此生成的CHCl3分子數小于1.0 NA，故A項錯誤；

B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液，因體積未知，則無法計算溶液中陽離子數目，故B項錯誤；

C. 5.6g Fe的物質的量為 = 0.1 mol，與足量濃鹽酸反應的方程式為：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑，則完全反應轉移的電子數為2×0.1×NA = 0.2NA，故C項正確；

D. 常溫下SO3為液體，因條件不足，則無法計算2.24 L SO3的物質的量，因此其分子內的質子數也無法計算，故D項錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】有關CuSO4的說法不正確的是(　　)

A.固體為白色B.溶液為藍色

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(1)E中含氧官能團的名稱為_____________________。

(2)A的名稱為_________。寫出B 發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_________________。

(3)C→D反應的化學方程式為____________，D→E的反應類型是_____________。

(4)寫出符合下列條件的C的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式___________。

①屬于羧酸類芳香化合物 ②核磁共振氫譜中出現4組峰

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CH3COOHClCH2COOH ________________________________________。

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B. b極的電極反應式為：2NO3-+12H＋+10e－===N2↑+6H2O

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【題目】溫度為T時，在兩個起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。實驗測得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是

容器

物質的起始濃度(mol·L－1)

物質的平衡濃度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

Ⅰ(恒容)

0.1

0.1

0

c(I2)＝0.07 mol·L－1

Ⅱ(恒壓)

0

0

0.6

A. 反應過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的物質的量比為1∶3

B. 兩容器達平衡時：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)

C. 溫度一定，容器Ⅱ中反應達到平衡時(平衡常數為K)，有K＝k正/k逆成立

D. 達平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時v正>v逆

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