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【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是

A.原子數B.分子數C.質量D.密度

【答案】B

【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質的量相等。

A．根據N=nNA知，二者的物質的量相等則其分子數相等，但是每個分子中氫原子個數不相等，所以其氫原子總數不一定相等，A錯誤；

B．根據A中分析可知，同溫、同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的分子數，B正確；

C．根據m=nM知，物質的量相等時，二者的質量與其摩爾質量成正比，二者的摩爾質量不一定相等，所以其質量不一定相等，C錯誤；

D．根據，同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比，兩個容器中平均摩爾質量不一定相等，所以其密度不一定相等，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中制取。

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(無色溶液)，下列敘述錯誤的是（ ）

A.浸取階段，參加反應的CuFeS2和CuCl2的物質的量之比為3：l

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動，析出CuCl

D.為提高產率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T°C時，在某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：SO2(g) +2CO(g) 2CO2 (g)+ S(l)△H ＜ 0；下列情況不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A.容器內混合氣體的密度不變

B.容器內壓強不變

C.v(CO)生成= v(CO2)消耗

D.S的質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是(　　)

A.該反應熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1

B.AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJmol﹣1

C.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵，吸收a kJ能量

D.該反應在任何條件下都不可能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：

回答下列問題：

（1）設備①進行的是 操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是 。

（2）由設備②進入設備③的物質A是 。

（3）在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是CaCO3、 和水，再通過過濾得產物。

（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、NaOH水溶液、 。

（6）寫出同時滿足下列條件的苯酚的一種同分異構體的結構簡式是 。

①核磁共振氫譜只有一個峰

②分子中無碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）

A.46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NA

B.HNO3作為氧化劑得到的電子數一定為3NA

C.1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6NA

D.將3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）

A.實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C.從D中分離出鹽酸的方法為過濾

D.裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。某同學以含銅廢料(主要成分是 CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的雜質)為主要原料制備CuCl的主要流程如下：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇 ，在潮濕的空氣中易被氧化；

②在水溶液中存在平衡 ：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色無溶液)。

③幾種金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

開始沉淀的 pH

完全沉淀的 pH

Mg(OH)2

8. 4

10. 8

Cu(OH)2

4.2

6. 7

Mn(OH)2

7. 8

8. 8

問答下列問題：

(1)濾渣1 的主要成分是 _________________(寫化學式，下同)。

(2)“調pH”所用粉末狀試劑 X 是_____________；pH的調節(jié)范闈為____________。

(3)“反應”發(fā)生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反應的現象是_______________。

(4)向“濾液3” 加大量的水，過濾可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗滌．并在低溫下干燥，其原因是___________。

(5)產品純度的測定，步驟如下：稱取mg試樣置于錐形瓶中，加入直徑 4 ~ 5 mm 玻璃珠適量，并加入 10 mL FeCl3溶液，搖動至樣品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50 mL，水和2滴鄰菲羅啉指示劑，立刻用c mol L-1 的硫酸高鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至終點時共消耗硫酸高鈰標準溶液V mL。

①錐形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。

②樣品中 CuCl 的質量分數為_____(列出表達式即可 , 用含(c、m、V的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電化學裝置正確且能達到目的的是

A.用裝置甲在鐵制品表面鍍銅B.用裝置乙電解精煉銅

C.用裝置丙制備NaOH和氯氣D.用裝置丁保護鋼閘門

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