Question

14．下列離子方程式的書寫不正確的是（　　）

• A． 碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B． 硫化鈉溶于水呈堿性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• C． 用石墨棒作為電極材料電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• D． 明礬溶液與小蘇打溶液混合：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Answer 1

分析 A．強氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
B．硫化鈉中硫離子水解分步進行，主要以第一步為主；
C．用石墨棒作為電極材料電解飽和食鹽水，反反應(yīng)生成氯氣、氫氣和強氧化鈉；
D．鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體．

解答 解：A．碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A正確；
B．硫離子有兩步水解，以第一步水解為主，正確的水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯誤；
C．用石墨棒作為電極材料電解飽和食鹽水，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故C正確；
D．明礬溶液中的鋁離子與小蘇打溶液中的碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．