【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問(wèn)題:

(1)儀器①的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______

【答案】直形冷凝管 C A D

【解析】

（1）根據(jù)儀器特點(diǎn)，儀器①為(直形)冷凝管；

答案(直形)冷凝管；

（2）該混合體系為難溶物和溶液，采用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，選用的裝置為C；

答案為C；

（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸點(diǎn)不同，采用蒸餾方法進(jìn)行分離，采用裝置為A；

答案為A；

（4）CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，且CCl4不溶于水，該方法是萃取和分液，采用D；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出下列各項(xiàng)操作的名稱，并寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱。

A：操作名稱______________；儀器名稱______________

B：操作名稱______________；儀器名稱______________

C：操作名稱______________；儀器名稱___________、______________、____________

D：操作名稱_____________；儀器名稱________________

（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。

①計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量__________g。

②根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤天平稱稱量NaCl固體__________g。

③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。

④將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混均。

⑤將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下________時(shí)，改用______________滴加蒸餾水使液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒，搖勻。

⑥貯存溶液。

（3）實(shí)驗(yàn)中所用玻璃儀器除量筒外還有________________________________________。

（4）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置___，檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl-是否除盡的方法：____。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置___，該分離方法的名稱為____。

（3）裝置A中①的名稱是____，進(jìn)水的方向是從___口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____。

（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如圖流程的實(shí)驗(yàn)：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過(guò)量的Na2CO3溶液； ②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液； ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥過(guò)濾； ⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是____（填寫(xiě)序號(hào)）。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C1O2是常用的自來(lái)水消毒劑。

I．已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：

(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。

(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：

ClO2

Cl2

水

極易溶于水

溶

CCl4

難溶

溶

B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號(hào)）。

a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水

II．使用C1O2在給自來(lái)水消毒的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。

(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。

(4)實(shí)際向自來(lái)水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。

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