Question

2．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　 ②計算�、廴芙狻、艿罐D搖勻 ⑤轉移   ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗應稱量10.0 g NaOH固體，某同學先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量應為27.4 g．
（3）使用容量瓶前，必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器判斷正確的操作順序；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要的溶質的質量；根據(jù)天平的稱量原理來分析；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL應選擇250ml容量瓶，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
一般用托盤天平稱量溶質，在燒杯中溶解溶質氫氧化鈉并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器是250ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL，需要氫氧化鈉的質量=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；因天平的稱量原理：左盤物體的質量=右盤物體的質量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實際質量為30g-2.6g=27.4g，
故答案為：10.0；27.4；
（3）因使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的損失，則所配溶液的濃度將偏低，故不選；
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，會導致溶質的損失，則所配溶液的濃度將偏低，故不選；
③若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故不選；
④定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故選；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積會低于刻度線，濃度偏高，故選；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致濃度偏低，故不選．
故選④⑤．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，熟悉配制原理及過程是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇，題目難度不大．