Question

【題目】部分被氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5．92 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ ；②樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0．03 mol；③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。

A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

①.銅不與稀硫酸反應(yīng)，則生成的濾渣3.2g為銅，金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，所以濾液A中一定不含有+3價(jià)鐵離子，故①錯(cuò)誤；

②.最后加熱得到的3.2g固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為：=0.02mol，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為：n（Fe）=0.02mol×2=0.04mol，鐵元素的質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，則樣品中氧元素的質(zhì)量為：5.92g-2.24g-3.2g=0.48g，氧元素的物質(zhì)的量為：=0.03mol，故②正確；

③.根據(jù)②的計(jì)算可知，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，鐵與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.04mol，故③正確；

④.最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，根據(jù)②可知氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol，它結(jié)合氫離子0.06mol，所以硫酸中生成氫氣的氫離子為：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氫氣，標(biāo)況體積為0.01mol氫氣的體積為2.24L，故④正確；

⑤.根據(jù)④的計(jì)算可知，生成標(biāo)況下氫氣的體積為2.24L，故⑤錯(cuò)誤；由上述分析可知，正確的是②③④。