Question

【題目】下列說法正確的是

A. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

B. 甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1

C. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

D. 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量等于57.3 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．因為是可逆反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)化率，所以不能計算反應(yīng)熱，故A錯誤；

B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱，如果生成水則為液態(tài)水，故B錯誤；

C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩端就不存在電勢差了，無法形成電壓驅(qū)動電子移動，無法形成電流，故C錯誤；

D．因為中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol-1，n(HCl)=n(NaOH)=0.500 L×2.0 mol·L-1=1.0 mol，二者混合均勻，恰好完全反應(yīng)生成1 mol H2O，產(chǎn)生的熱量應(yīng)為57.3 kJ，故D正確。

故選D。