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18．下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是（　　）
A．Fe→Fe3O4B．HNO3→NOC．H2SO4 →CuSO4 D．Na2O→NaOH

分析 需要加入適當的氧化劑才能完成，說明選項中給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據此分析解答．

解答 解：A．該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、+3價，Fe作還原劑，需要氧化劑才能實現，故A正確；
B．該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實現，如Cu、Ag等，故B錯誤；
C．要實現該反應，需要濃硫酸和Cu反應生成硫酸銅，則濃硫酸作氧化劑，需要還原劑Cu才能實現，故C錯誤；
D．該反應中各元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確元素化合價與元素性質關系是解本題關鍵，易錯選項是C，注意自身發(fā)生氧化還原反應情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將濃硫酸下列性質的代號，填入各小題后面對應的括號中：
A．脫水性；  B．強酸性；  C．難揮發(fā)性；  D．氧化性；  E．吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．E
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體．AD
（3）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列化學反應的離子方程式：
（1）鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）氫氧化亞鐵露置于空氣中：（化學方程式）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）將Al片放入到KOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．當光束通過下列分散系時能觀察到丁達爾效應的是（　　）
①氯化鈉溶液   ②CuSO4溶液  ③硅酸膠體  ④Fe（OH）3膠體．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鈉、鋁兩種金屬單質在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）能與冷水發(fā)生劇烈反應的是鈉，能說明該反應發(fā)生時放出熱量的實驗現象是鈉熔成小球．
（2）表面能自然形成氧化層保護內層金屬不被空氣氧化的是鋁．
（3）鋁制成的容器在常溫下可用來盛裝濃硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A，B，C，D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大小比較為D＞A＞B＞C
B．A與C形成的陰離子可能有AC22-，A2C42-
C．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵
D．A，B，C，D的單質常溫下均不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可以用來鑒別乙烷和乙烯，還可以用來除去乙烷中乙烯的操作方法是（　�。�
A．將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
B．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
C．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列四個反應中水起的作用與其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質與二氧化碳反應的方式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）K的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為V型，其中心原子的雜化類型為sp3．
（3）C、D和E的第一電離能數值由大到小的順序為：N＞O＞C（用元素符號作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個σ鍵，2個π鍵．
（5）在測定F的氫化物的相對分子質量時，測量值比用化學式計算的結果大，其原因是：氟化氫分子間能形成氫鍵．
（6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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