Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　)

A. A的轉化率變大 B. 平衡向正反應方向移動

C. A的體積分數(shù)變大 D. a＞c＋d

Answer 1

【答案】C

【解析】

假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明增大壓強，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，壓強增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡。A、平衡向逆反應移動，A的轉化率降低，故A錯誤；B、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故B錯誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，C的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，A的體積分數(shù)增大，故C正確；D、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，反應物氣體體積小于生成物，a＜c+d，故D錯誤；故選C。