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5．下列反應的化學方程式（或離子方程式）錯誤的是（　�。�
A．苯酚與氫氧化鈉溶液反應
B．溴乙烷與NaOH溶液混和共熱CH3CH2Br+NaOH→水△CH2═CH2↑+H2O+NaBr
C．乙醛與銀氨溶液反應 CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH△→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D．乙醇的消去反應   CH3CH2OH→_{170℃}^{濃硫酸}CH2═CH2↑+H2O

分析 A．苯酚與氫氧化鈉反應，反應生成苯酚鈉和水；
B．溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液共熱生成乙烯和溴化鈉和水，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液共熱生成乙醇和溴化鈉；
C．乙醛發(fā)生銀鏡反應，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應；
D．乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應，羥基和連接烴基碳原子相鄰碳上氫原子結(jié)合生成水．

解答 解：A．苯酚與氫氧化鈉反應，反應生成苯酚鈉和水，反應為C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，離子反應為：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故A正確；
B．鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應，由溴乙烷變成乙醇，生成乙醇與溴化鈉方程式為：CH3CH2Br+NaOH\stackrel{△}{→}CH3CH2OH+NaBr，故B錯誤；
C．乙醛與銀氨溶液反應，醛基被氧化成羧基，反應為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH\stackrel{△}{→}CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故C正確；
D．乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應，羥基和連接烴基碳原子相鄰碳上氫原子結(jié)合生成水，CH3CH2OH→_{170℃}^{濃硫酸}CH2═CH2↑+H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重性質(zhì)及反應方程式書寫的考查，為高頻考點，把握官能團的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意鹵代烴水解、消去反應條件的異同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是（　　）
A．SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2
B．84 g NaHCO3受熱分解，將生成的氣體通過足量的Na2O2，固體質(zhì)量增加31 g
C．將Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅
D．Na2O2與水的反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，溶液分層，下層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液加熱，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實判斷：在該溶液中肯定存在的離子是I-、Ba2+、NH4+，肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-，不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列提純物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的試劑和分離方法正確的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法
A甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
C乙醇（乙酸）新制生石灰蒸餾
D甲苯（苯酚）濃溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-．根據(jù)如下各步實驗，完成相應填空．
（1）用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明一定不存在的是（填離子符號，下同）CO32-；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色，該實驗說明原溶液一定存在的離子是I-，一定不存在的離子是Fe3+、NO3-；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定不存在的離子是Al3+、Mg2+、Fe3+；
（4）取（3）所得溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定還存在的離子是Ba2+，一定不存在的離子是SO42-．
（5）通過上述實驗，還不能確定是否存在的是K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗．實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL．實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克．下列說法正確的是（　　）
A．該溶液中不一定含有Na+
B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．該溶液中一定不含NO3-
D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應是取代反應
B．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應生成乙二醇
C．1mol羥基扁桃酸能與3mol NaOH反應
D．1mol羥基扁桃酸能與1mol NaHCO3反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ \frac{\underline{\;電解\;}}{\;}H2↑+Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-\stackrel{水浴加熱}{→}CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D．苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實驗室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號3應為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應來探究反應速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液；反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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