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20．下面是某同城從科普書(shū)中摘錄的從海水中提純溴的方法：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）溴化鎂和溴化鈉均是易溶于水的白色固體，鑒別它們的方法是分別把白色固體溶于水，加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成的是溴化鎂．
（2）鹵水中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）通過(guò)水蒸氣就可以把溴蒸出來(lái)的原因時(shí)溴單質(zhì)易揮發(fā)．
（4）借助煤油從海水中提取溴的操作方法稱(chēng)為萃取，是利用了溴的易溶于有機(jī)溶劑性質(zhì)．
（5）土法用濃鹽酸作用于漂白粉制取氯氣的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O．

分析 （1）依據(jù)鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀區(qū)別；
（2）氯氣具有氧化性氧化溴離子為溴單質(zhì)；
（3）依據(jù)溴單質(zhì)易揮發(fā)分析；
（4）溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，利用萃取分液分層分離；
（5）次氯酸鈣具有氧化性，氧化鹽酸生成氯氣．

解答 解：（1）依據(jù)鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀區(qū)別，分別把白色固體溶于水，加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成的是溴化鎂，無(wú)現(xiàn)象的為溴化鈉，
故答案為：分別把白色固體溶于水，加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成的是溴化鎂；
（2）氯氣具有氧化性氧化溴離子為溴單質(zhì)，鹵水中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（3）依據(jù)溴單質(zhì)易揮發(fā)分析，通過(guò)水蒸氣就可以把溴蒸出來(lái)利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，
故答案為：溴單質(zhì)易揮發(fā)；
（4）溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，利用萃取分液分層分離，借助煤油從海水中提取溴的操作方法稱(chēng)為萃取，是利用了溴易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)，
故答案為：萃�。灰兹苡谟袡C(jī)溶劑；
（5）次氯酸鈣具有氧化性，氧化鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，
故答案為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水提取溴的過(guò)程分析，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和方法的理解應(yīng)用，溴單質(zhì)性質(zhì)的掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成100.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度4.00mol/L．
（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的懸濁液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2gH2O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為Ca5（PO4）3（OH）．
（3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)，該混合鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量為297.5或342．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）用惰性電極電解下列水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：
AgNO3：陰極：4Ag++4e-=4Ag  陽(yáng)極：4OH--4e-═O2+2H2O總反應(yīng)離子方程式：4Ag++2H2O電解_4Ag+O2↑+4H+．
（2）用Cu電極電解下列水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)化學(xué)方程式：
Na2SO4：陰極：2H++2e-═H2↑ 陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+總反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+2H2O電解_Cu（OH）2+H2↑．
（3）用Cu電極做陰極，石墨電極做陽(yáng)極電解CuSO4水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：
陰極：Cu2++2e-═Cu  陽(yáng)極：4OH--4e-═O2+2H2O總反應(yīng)離子方程式：2Cu2++2H2O電解_2Cu+O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．下列敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)
B．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D．蛋白質(zhì)溶液中加重金屬鹽發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線(xiàn)所示，曲線(xiàn)中的點(diǎn)都符合c（H+）×c（OH-）=常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖中溫度T1＞T2
B．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
C．曲線(xiàn)a、b可以表示純水的電離情況
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于幾種儀器使用的第一步的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．托盤(pán)天平使用前應(yīng)先調(diào)“零”
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol 氫B．1mol OC．1mol 二氧化碳D．1mol 水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2．

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是：I：A II：B III：A IV：D（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）
A、品紅    B、NaOH溶液      C、濃硫酸    D、酸性KMnO4溶液
（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色；使用裝置II的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；使用裝置III的目的是檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全除去；確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．食鹽水B．CO2C．NaHCO3D．氫氧化鈉

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