【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于

A.－319.68 kJ/molB.－417.91 kJ/mol

C.－448.46 kJ/molD.＋546.69 kJ/mol

【答案】A

【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH=-319.68 kJ/mol，故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

①、、屬于堿性氧化物，、、都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物

③混合物：漂白粉、水玻璃、膠體、冰水混合物

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤硅導(dǎo)電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化

⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點：33 ℃)。

(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100 ℃以上并通入氬氣，該操作的目的是______________，原料中的金屬鈉通常保存在________中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有________、________、玻璃片和小刀等。

(2)第②步分離采用的方法是________；第③步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用的方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成氣體VAL；相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體VBL。已知在同溫同壓下VA和VB不相等，則該有機(jī)物可能是( )

①CH3CH(OH)COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（ ）

A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.溶液中氫離子向Y極移動，硫酸根向X極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　 　)

A.鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O

B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C.C22-與O22+互為等電子體，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA

D.已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線相連，Pt、Cu、Zn、石墨棒分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，下列敘述正確的是（ ）

A.Cu極附近濃度增大

B.Cu極為電解池陽極

C.電子由石墨棒流向Pt極

D.當(dāng)石墨棒上有電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)

D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判斷此時溫度是1000℃

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