Question

4．電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，離子種類不相同
• B． 常溫下，1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 物質的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
• D． 常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5 mol•L^-1，則此溶液可能是鹽酸

Answer 1

分析 A、Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中陽離子都是Na⁺、H⁺，陰離子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-；
B、1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與1 mol•L^-1的NaOH溶液混合，二者等體積混合，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
C、常溫下，水的離子積為10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或堿的溶液抑制水的電離；
D、物質的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，（NH₄HSO₄溶液中氫離子抑制銨根離子水解，NH₄Cl溶液中銨根離子水解程度大．

解答 解：A、兩種鹽溶液中離子種類相同，都是Na⁺、H⁺，陰離子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，故A錯誤；
B、二者恰好完全反應生成CH₃COONa，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、NH₄HSO₄電離產生的H⁺抑制NH₄⁺的水解，c（NH₄⁺）前者小于后者，故C正確；
D、溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5 mol•L^-1，促進水的電離，而鹽酸抑制水的電離，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查溶液中離子濃度的大小比較，難度中等，離子濃度比較，注意考慮電離、水解、水的電離、微粒守恒、電荷守恒、質子恒等式等．