Question

20．對于mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的平衡體系，當升高溫度時，體系對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是（　�。�

• A． m+n＞p+q   正反應是放熱反應
• B． m+n＞p+q  正反應是吸熱反應
• C． m+n＜p+q   逆反應是放熱反應
• D． m+n=p+q   逆反應是吸熱反應

Answer 1

分析 反應混合物都是氣體，氣體的總的質量不變，升高溫度時體系的平均分子量從16.5變成16.9，說明升高溫度平衡向氣體物質的量減小的方向移動，據(jù)此結合選項判斷．

解答 解：反應混合物都是氣體，氣體的總的質量不變，升高溫度時體系的平均分子量從16.5變成16.9，說明升高溫度平衡向氣體物質的量減小的方向移動，
A、正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，由于m+n＞p+q，混合氣體的物質的量增大，平均相對分子質量減小，故A錯誤；
B、正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，由于m+n＞p+q，混合氣體的物質的量減小，平均相對分子質量增大，故B正確；
C、逆反應是放熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，由于m+n＜p+q，混合氣體的物質的量增大，平均相對分子質量減小，故C錯誤；
D、逆反應是吸熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，由于m+n=p+q，混合氣體的物質的量不變，平均相對分子質量不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素，難度中等，注意基礎知識的掌握．