Question

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 電負(fù)性：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①

C. 第一電離能：④>③>②>① D. 最高正化合價：④>③＝②>①

Answer 1

【答案】C

【解析】

①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F。A項，根據(jù)同周期從左到右元素的電負(fù)性增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性減小，電負(fù)性：④（F）③（N）②（P）、①（S）②（P），A項錯誤；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑：②（P）①（S）③（N）④（F），B項錯誤；C項，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢（IIA、VA族反常），同主族從上到下第一電離能減小，第一電離能：④（F）③（N）②（P）①（S），C項正確；D項，④（F）沒有正價，S的最高正化合價為+6價，N、P的最高正化合價都為+5價，D項錯誤；答案選C。