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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

12．A元素原子的M層有3個電子，B元素原子的L層有6個電子，則A，B兩元素形成的化合物的化學(xué)式式量為（　�。�

A．

B．

102

C．

114

D．

150

分析 A元素原子的M層有3個電子，則A核外含有3個電子層，最外層含有3個電子，則A為Al元素；B元素原子的L層有6個電子，則B核外含有2個電子層，最外層含有6個電子，則B為O元素，鋁與氧元素形成三氧化二鋁，據(jù)此計算出氧化鋁的式量．

解答解：A元素原子的M層有3個電子，則A原子含有3個電子層，最外層含有3個電子，故A為Al元素；
B元素原子的L層有6個電子，則B原子含有2個電子層，最外層含有6個電子，故B為O元素，
Al與O元素形成的化合物為Al₂O₃，Al₂O₃的式量為102，
故選B．

點評本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度中等，根據(jù)信息正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有下列7種物質(zhì)：①HF②H₂O③NH₃④CH₄⑤SiO₂⑥NaCl⑦CO₂請根據(jù)要求回答：
ⅠNH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形；基態(tài)F原子的電子排布圖為

．
ⅡCH₄難溶于水的原因是甲烷為非極性溶質(zhì)，水是極性溶劑．
Ⅲ以上7種物質(zhì)屬于極性分子的是①②③（填數(shù)字序號）
Ⅳ②⑤⑥⑦四種物質(zhì)的沸點由高到低的順序是⑤＞⑥＞②＞⑦（填數(shù)字序號）．
Ⅴ測定HF的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值，主要原因是HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同位素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如表

化合物	甲	乙	丙	丁
原子個數(shù)比	B：A=1：3	C：A=1：2	D：A=1：1	E：A=1：1

下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素E在元素周期表中的位置為第三周期、VIIA族
	B．	原子半徑：A＜B＜C＜D
	C．	甲和丙分子均只含極性鍵
	D．	A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子等電子數(shù)的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將1mol H₂S和a mol O₂置于一密閉容器中，在120℃下進行反應(yīng)，測得產(chǎn)物中既有S又有SO₂，則此時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為（　�。�

A．

（a-0.5）mol

B．

（a+0.5）mol

C．

（1+0.5a）mol

D．

（1-0.5a）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．n摩某金屬R與足量鹽酸反應(yīng)，生成RCl_x和標(biāo)準(zhǔn)狀況下V升氫氣，則x值為（　�。�

A．

11.2nV

B．

$\frac{V}{11.2n}$

C．

22.4nV

D．

$\frac{n}{22.4V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素．
（1）門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．
①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物．試比較元素的非金屬性Si＞Ge（用“＞”或“＜”表示）．
②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置第四周期第ⅣA族．根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用途是用作半導(dǎo)體材料．
③硅和鍺單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)時，反應(yīng)較難進行的是鍺（填“硅”或“鍺”）．
（2）“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．
①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因它們原子的最外層電子數(shù)都是3個．冶煉金屬鎵通常采用的方法是電解法．
②為判斷Ga（OH）₃是否為兩性氫氧化物，設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有GaCl₃溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表中是元素周期的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素．

請根據(jù)要求回答問題．
（1）④的元素符號是Na．
（2）②、③兩種元素的原子半徑大小比較：②＞③（填“＞”或“＜”）．
（3）元素①的一種氧化物，具有強氧化性和消毒殺菌能力，其化學(xué)為H₂O₂．
（4）①～⑦元素中最高正價與最低負價的代數(shù)和為0的元素在周期表中的位置第一周期IA族、第三周期ⅣA族．
（5）元素⑥的一種氧化物具有漂白性，該氧化物與元素⑦的單質(zhì)，按體積比1：1通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液不褪色，寫出其反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	講盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，放在日光下靜置一段時間	氣體逐漸減少，最后變?yōu)闊o色	Cl₂置換出水中的氧生成了O₂
B	向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液	溶液呈紅色	溶液中一定含有Fe²⁺
C	向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂	溶液變渾濁	溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃
D	向氯水中滴加紫色石蕊試劑	溶液變紅	氯水顯酸性

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．

陽離子	K⁺ Ag⁺ Mg²⁺ Cu²⁺ Al³⁺ NH₄⁺
陰離子	Cl^- CO₃^2- NO₃^- SO₄^2- SiO₃^2- I^-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ、取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有Mg²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈酸性，原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺、Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（請用離子方程式說明）．
（4）在100mlHNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度最大（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計），則H₂SO₄和HNO₃兩種酸的物質(zhì)的量濃度之比為3：2．

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