Question

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A． 少量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• B． Ca（HCO₃）₂溶液與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． NH₄HCO₃溶液和過量Ba（OH）₂溶液共熱：2HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D． Na₂S溶液中通入足量H₂S：S^2-+H₂S═2HS^-

Answer 1

分析 A．鐵粉少量，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，不是生成亞鐵離子；
B．氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
C．氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，碳酸根離子不會剩余；
D．硫化鈉與硫化氫反應(yīng)生成硫氫化鈉．

解答 解：A．少量鐵粉加入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B．Ca（HCO₃）₂溶液與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合加熱，反應(yīng)生成氨氣、碳酸鋇沉淀和水，正確的離子反應(yīng)為：HCO₃^-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O，故C錯誤；
D．硫化鈉溶液中通入足量H₂S，反應(yīng)生成硫氫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：S^2-+H₂S═2HS^-，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，本題側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對生成物的影響．