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12．已知臭氧具有很強(qiáng)的氧化性，下列能使臭氧層遭到破壞的物質(zhì)是（　�。�
①SO2  ②CO2  ③CO  ④N2  ⑤氟利昂．
A．②③⑤B．①③⑤C．④⑤D．②⑤

分析 能夠與臭氧發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，就能夠使臭氧層遭到破壞，二氧化碳、氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，不會(huì)被臭氧氧氣，而二氧化硫、CO具有還原性，能夠與臭氧反應(yīng)；氟利昂可使臭氧分解，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：O3有強(qiáng)氧化性，可將CO、SO2氧化（CO、SO2具有還原性）；氟利昂可使臭氧分解從而破壞臭氧層，所以能使臭氧層遭到破壞的物質(zhì)為：①③⑤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了臭氧的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)環(huán)境污染及治理方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A．CCl2F2B．CH2OHCHOHCH2OHC．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)
B．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)
C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯
D．油脂和淀粉都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，A原子核內(nèi)僅含有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子最外層電子數(shù)相等，D原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且D只能形成陰離子． 由此回答：
（1）四種元素的元素符號(hào)為：AHBCCNDO，C在元素周期表的位置第二周期第ⅤA族．
（2）由A、D兩種元素形成的二種化合物的化學(xué)式為H2O和H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能在空氣中穩(wěn)定存在的是（　�。�
A．H2S水溶液B．Na2SO3晶體C．漂白粉D．Na2SO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知X和Y均是短周期元素中同主族元素的單質(zhì)，W，V是化合物，它們有如下反應(yīng)（式中各物質(zhì)的系數(shù)及反應(yīng)條件均已略去）：X+W→Y+V試寫(xiě)出符合題意，且滿足下列要求的化學(xué)方程式①W是水2Na+2H2O═2NaOH+H2↑②V是水O2+2H2S═2H2O+2S↓③W，V是氧化物2C+SiO2 高溫_Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．由兩種氣態(tài)烴組成的混合物的總物質(zhì)的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物（二氧化碳和水蒸氣）的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則以下對(duì)其組成的判斷不正確的是（　�。�
A．可能有乙烯B．一定有甲烷C．可能有丙烷D．一定沒(méi)有丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．如表物質(zhì)所屬的類(lèi)別及其所含官能團(tuán)的對(duì)應(yīng)關(guān)系可能有錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì)類(lèi)別官能團(tuán)
ACH3CH=CH2烯烴
B（CH3）2 CHCOOH羧酸-COOH
CHCOOCH2-酯類(lèi)-COOR
DR-OH（R，烴基）醇類(lèi)-OH
A．AB．BC．CD．D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．溴主要以Br-形式存在于海水中，工業(yè)上海水提Br2可與海水淡化工業(yè)相結(jié)合生產(chǎn)，其操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入海水淡化后的濃縮海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用吸收劑SO2溶液吸收
③再用Cl2將步驟②的混合物氧化得到產(chǎn)品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、、電滲析發(fā)琥或離子交換法（填兩種）．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴單質(zhì)易揮發(fā)．
（3）寫(xiě)出步驟②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．
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