Question

3．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． 0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸存在電離平衡，水的電離平衡；
B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；
C、硫酸銨溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
D、依據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析判斷，水電離出的氫離子和氫氧根離子相同．

解答 解：A、醋酸是弱酸存在電離平衡，水的電離平衡，溶液中氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C、硫酸銨溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，銨根離子濃度小于硫酸根離子濃度2倍，溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、依據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析判斷，水電離出的氫離子和氫氧根離子相同，溶液中存在質(zhì)子守恒c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較，鹽類(lèi)水解的分析判斷，注意溶液中電離和水解的程度比較方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．