Question

2．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，C在短周期主族元素中原子半徑最大；A與C，B與D 分別位于同一主族，且B與D原子序數(shù)之和恰好是 A與C原子序數(shù)之和的2倍．請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）C₂B₂的電子式為．
（3）B、C、D、E所形成簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺（填離子符號）．
（4）實驗室欲檢驗CE溶液中所含的E^-，操作方法和現(xiàn)象為取少量溶液于試管中，先加稀硝酸酸化再加硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有氯離子．
（5）Cu不與稀硫酸反應，但將Cu投入稀硫酸與A₂B₂的混合溶液，溶液變藍，寫出其離子反應方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，C在短周期主族元素中原子半徑最大，則C為Na；A、C同主族，A、C原子序數(shù)之和為12或13，E的原子序數(shù)最大，B與D 分別位于同一主族，二者原子序數(shù)之和小于9+19=26，且B與D原子序數(shù)之和恰好是 A與C原子序數(shù)之和的2倍，則A、C原子序數(shù)之和為12，故A為H元素，B為O元素，D為S元素，E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，C在短周期主族元素中原子半徑最大，則C為Na；A、C同主族，A、C原子序數(shù)之和為12或13，E的原子序數(shù)最大，B與D 分別位于同一主族，二者原子序數(shù)之和小于9+19=26，且B與D原子序數(shù)之和恰好是 A與C原子序數(shù)之和的2倍，則A、C原子序數(shù)之和為12，故A為H元素，B為O元素，D為S元素，E為Cl．
（1）D為硫元素，處于周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）Na₂O₂的電子式為，故答案為：；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（4）實驗室欲檢驗NaCl溶液中所含的Cl^-，操作方法和現(xiàn)象為：取少量溶液于試管中，先加稀硝酸酸化再加硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有氯離子，
故答案為：取少量溶液于試管中，先加稀硝酸酸化再加硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有氯離子；
（5）Cu不與稀硫酸反應，但將Cu投入稀硫酸與H₂O₂的混合溶液，溶液變藍，其離子反應方程式為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系及應用，推斷元素的為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力及元素化合物知識的考查，題目難度不大．