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【題目】下面是合成藥物格列衛(wèi)的中間體J的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）A的名稱為____，B的化學(xué)式為____。

（2）F中含氧官能團(tuán)名稱為____

（3）B→C和I→J的反應(yīng)類型分別為____、____。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（5）芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上具有三個(gè)取代基且氨基與苯環(huán)直接相連，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)只有一個(gè)乙基，符合條件的X的結(jié)構(gòu)式有____種。

（6）寫出用甲苯、乙醇為原料制備對(duì)氨基苯甲酸乙酯的合成路線：_________。

【答案】甲苯 C7H7NO2 硝基、肽鍵（酰胺基）還原反應(yīng) 加成反應(yīng) 10

【解析】

依據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及A的分子式，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與濃硝酸在濃硫酸以及所給的條件下發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B分子中的硝基被還原為氨基，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C在乙酸酐、冰醋酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成D()，與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成，水解生成，依據(jù)合成路線圖，結(jié)合反應(yīng)物、生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及反應(yīng)條件，判斷反應(yīng)類型。

(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的名稱為甲苯；A與濃硝酸在濃硫酸以及題所給的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B的化學(xué)式為C7H7NO2；

(2)從F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，F中含有的官能團(tuán)為氯原子、硝基、肽鍵(酰胺基)；

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B與水合肼反應(yīng)生成C，B中的硝基被還原為硝基，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B→C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；根據(jù)I、H2C-C≡N、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，I與H2N-C≡N的反應(yīng)生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)；

(4)結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、G的分子式、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F與G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(5)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，則X分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上具有三個(gè)取代基且氨基與苯環(huán)直接相連，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)只有一個(gè)乙基，則三個(gè)取代基分別為

、、，當(dāng)、在苯環(huán)位于鄰位時(shí)，即，則在苯環(huán)上有四種位置；當(dāng)、在苯環(huán)上位于間位時(shí)，即，在苯環(huán)上有四種位置；當(dāng)、在苯環(huán)上位于對(duì)位時(shí)，即，在苯環(huán)上有兩種位置，故符合條件的X的結(jié)構(gòu)式有10種；

(6)甲苯與濃硝酸在濃硫酸以及加入的條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，在水合肼作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；

(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

（1）在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：

則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____。

（2）在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強(qiáng)為p0，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計(jì)算分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)__v(逆) (填“>”“<”或“＝”)。0～4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_mol·L－1·min－1。

②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為___，該溫度下Kp為__(用含有p0的式子表示)。

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1：3：1：1

C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

④500℃、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器甲

容器乙

反應(yīng)物起始投入量

1mol CO2，3mol H2

0.5mol CO2，1mol H2

1mol CH3OH，1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol ·L－1

則乙容器中反應(yīng)起始向___方向進(jìn)行；c1___c2。(填“>”“<”或“＝”)

（3）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】外循環(huán)三相反應(yīng)器連續(xù)制備高錳酸鉀新技術(shù)是目前高錳酸鉀工業(yè)發(fā)展的主要方向。該法以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀。該工藝路線制備高錳酸鉀如下：

已知：一些化合物溶解度(單位：g)隨溫度的變化如表

物質(zhì)

溫度℃

KMnO4

KCl

K2CO3

6.4

34.0

52.5

45.2

56.7

60.9

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按一定的比例在“進(jìn)料”時(shí)加熱熔融后再和氧氣進(jìn)行“反應(yīng)”，“進(jìn)料”前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是____。

（2）“反應(yīng)”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即向溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性。

K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，能否用鹽酸代替CO2____（請(qǐng)?zhí)顚?/span>“能”或“不能”）。待錳酸鉀全部歧化后，靜置一段時(shí)間后過濾。從濾液中得到高錳酸鉀晶體的操作是：____。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____，電解產(chǎn)物____可以循環(huán)利用。

③“CO2歧化法”和“電解法”相比較，K2MnO4的理論利用率之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化硼（BP）是一種受到高度關(guān)注的金屬保護(hù)層耐磨材料，可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫制得。

（1）合成BP的反應(yīng)中，基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素符號(hào)為____，核外電子數(shù)最多的元素的基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級(jí)上的電子數(shù)為____。B所在的周期第一電離能最大的元素名稱為____。

（2）三溴化磷分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____，分子空間結(jié)構(gòu)為____形。BBr3空間結(jié)構(gòu)為____形，PBr3分子中鍵角比BBr3分子中鍵角____（填＞、＜或=）。

（3）N與P同主族�？茖W(xué)家在一定條件下把氮?dú)猓ǖI鍵能為942kJmol－1）聚合為固體高聚氮，全部以N-N鍵相連且鍵能為160kJmol－1，這種固體高聚氮可能潛在的用途是____，這是因?yàn)?/span>____。

（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金屬銅原子的堆積方式，硼原子填充在其四面體空隙中，則其四面體填充率為____，已知晶胞參數(shù)a=478pm，則硼和磷原子的核間距為____pm（保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

下列說法正確的是

A.環(huán)戊二烯分子中所有原子可能共面

B.金剛烷的二氯代物有 6 種

C.二聚環(huán)戊二烯與 HBr 加成反應(yīng)最多得 7 種產(chǎn)物

D.上述四種烴均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說法中，正確的是

A. X只有一種氧化物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W

C. 原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X

D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是電鍍鎳和化學(xué)鍍鎳時(shí)使用的主要鎳鹽。以廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：Ni3+的氧化性比稀HNO3強(qiáng)。

回答下列問題：

(1)已知：Cr3++4OH-= CrO2-+2H2O。“一次堿析”時(shí)，需加入過量的NaOH溶液的目的是______________________。

(2)“氨解”的目的為_______________________。

(3)“凈化”“過濾”后得到含有兩種元素的不溶性化合物，該化合物的化學(xué)式為________，寫出“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(4)從NiSO4溶液中得到硫酸鎳晶體需經(jīng)過“系列操作”為__________，__________，過濾，洗滌，干燥（填操作名稱）。

(5)1844年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金屬鎳可以用NaH2PO2將水溶液中的Ni2+還原出來，NaH2PO2將轉(zhuǎn)化為H3PO3，這一原理現(xiàn)用于化學(xué)鍍鎳。寫出化學(xué)鍍鎳原理的離子方程式___________。

(6)為測(cè)定硫酸鎳晶體（NiSO4·n H2O）的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.63g樣品，配成250.00mL溶液，準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL，用0.0400mol/L EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

A.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

B.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-

C.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2O

D.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

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