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相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:選擇題

20.下列說法不正確的是( �。�
A.有機(jī)化合物中,σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強(qiáng)
B.N2H4分子中有5個σ鍵
C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵
D.兩種原子間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu),有一種藍(lán)色晶體[可表示為:MxFey(CN)z],研究表明它的結(jié)構(gòu)特征:Fe2+位于立方體的頂點,自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上,M為+1價.晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是( �。�
A.該晶體中既有離子鍵又有極性共價鍵
B.晶體的化學(xué)式可表示為[M2Fe(CN)3]
C.M+離子位于晶胞體心
D.與每個Fe2+距離相等且最近的CN-有6個

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18.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( �。�
A.離子晶體在熔化時,離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時,化學(xué)鍵不被破壞
B.12g金剛石中,含C-C共價鍵鍵數(shù)為4mol
C.水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
D.熔點由高到低的順序是:晶體硅>碳化硅>金剛石

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17.下列各組物質(zhì)中,所含化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是( �。�
A.NaF、HNO3B.Na2O、H2OC.HCl、MgF2D.CO2、CH4

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16.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律敘述中不正確的是( �。�
A.第IA族堿金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)
B.第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C.第ⅦA元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
D.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑和離子半徑都逐漸減小

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15.下列說法中正確的是( �。�
A.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運(yùn)動
B.金屬晶體的熔點和沸點都很高
C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
D.離子化合物中一定含有離子鍵

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14.短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.W、Z原子的最外層電子數(shù)相同,Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍,Y是地殼中含量最多的金屬元索.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑的大小順序:rX>rY>rW>rQ
B.工業(yè)上常用電解的方法制備X,Y的單質(zhì)
C.元素Q和Z能形成QZ2的共價化合物為原子晶體
D.元素X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間不能反應(yīng)

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13.PH3(膦)分子空間構(gòu)型是三角錐形,以下關(guān)于PH3的敘述中,正確的是(  )
A.PH3是非極性分子B.PH3分子中的P-H 鍵是非極性鍵
C.PH3中心原子雜化軌道類型為sp2D.PH3分子中有未成鍵的電子對

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12.下列表達(dá)式正確的是( �。�
A.碳原子的L層電子軌道表示式:
B.氯化氫的電子式:
C.硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4
D.碳-12原子:126C

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11.下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是( �。�
①淀粉加稀硫酸水解后,立即加入新制氫氧化銅溶液,可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③向溶液中滴加酸化的Ba(NO32溶液出現(xiàn)白色沉淀,則該溶液中一定有SO42-
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘
⑤用溴的四氯化碳溶液驗證汽油中是否含有不飽和烴.
A.①④⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①③④

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