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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：C（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
	B．	0.1 mol/L NH₄Cl溶液：C（NH₄⁺ ）=C（Cl^-）
	C．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
	D．	向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na⁺）＞C（NO₃^-）

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

20．

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在�?dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)閍到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附H₂、O₂的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H₂

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應(yīng)I中的還原劑是Li．反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H₂O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm³．用鎂吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為8.82×10^-4．
③由②生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知25℃時(shí)，CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)分別為K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol/L，K_b（NH₃•H₂O）=1.7×l0^-5mol/L．現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問(wèn)題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=7．
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，固體完全溶解．甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋?zhuān)?br />甲同學(xué)：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺結(jié)合Mg（OH）₂電離的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同學(xué)：由于Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O，使Mg（OH）₂溶解．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的解釋往氫氧化鎂懸濁液中加入是量醋酸銨溶液，若固體溶解，則乙解釋合理，若不溶解，則甲解釋合理．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	等溫濃度均為0.1 mol•L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）＞pH（HB）
	B．	在0.1mol•L^-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
	D．	等溫濃度均為0.1 mol•L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＞pH（NaB）

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

17．當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是（　�。�

	A．	酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
	B．	錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥
	C．	酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
	D．	酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原來(lái)無(wú)氣泡）

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某二元弱酸H₂A，在溶液中可以發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，已知相同濃度時(shí)H₂A比HA^-容易電離，在相同溫度時(shí)下列溶液中H₂A濃度最大的是（　�。�

	A．	0.01 mol/L的H₂A溶液
	B．	0.01 mol/L的NaHA溶液
	C．	0.02 mo\|/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合
	D．	0.02 mol/L的HCl溶液與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

15．

如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)．電池充、放電反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃

$?_{充電}^{放電}$ Na₂S₄+3NaBr，下列關(guān)于此電池說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	充電過(guò)程中，當(dāng)0.1 mol Na⁺通過(guò)離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)通過(guò)0.1 mol電子
	B．	電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr一2e^-═NaBr₃+2Na⁺
	C．	充電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
	D．	放電過(guò)程中鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	10g重水（²H₂¹⁶O）中含有的中子數(shù)目為5N_A
	B．	28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為N_A
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有的水分子數(shù)目為0.1N_A
	D．	1mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

13．圖中A、B、C是常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)里用A裝置加熱制取氯氣，為得到純凈干燥的氯氣，可讓A中出來(lái)的氣體在進(jìn)入收集裝置前依次分別通過(guò)裝有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個(gè)洗氣瓶B，作用是分別除去氯氣中的雜質(zhì)HCl和H₂O，
尾氣應(yīng)通入NaOH溶液，作用是吸收氯氣防止污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
（2）若C裝置中圓底燒瓶a里充滿(mǎn)了純凈、干燥的HCl氣體，b、c為滴有石蕊試液的水，則引發(fā)水上噴的操作是打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實(shí)驗(yàn)的原理是HCl極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速下降，外界大氣壓把水壓入燒瓶．
（3）如果只提供如圖D的裝置，進(jìn)行HCl的噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：打開(kāi)止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，HCl受熱膨脹趕出玻璃管內(nèi)的空氣，HCl
與水接觸后迅速溶解，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，就能產(chǎn)生噴泉．
（4）若C裝置中圓底燒瓶里充滿(mǎn)了純凈、干燥的氯氣，現(xiàn)用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，則b、c中應(yīng)盛的液體為氫氧化鈉（寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng)）

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏＄厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€ｆ挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤ｅ磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓￠弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻ｅ灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电＝闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯？闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴ｇ儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎ｎ偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х？闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏＄厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎ｅ灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ；闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴ｇШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮ｉ梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘ｉ崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠ｉ柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅ｉ惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲￠悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙－閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣￠幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴ｅ壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀ｅ潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩／闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄＜婵炴垶锕╂导锟�

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放上蒸發(fā)皿；②放置酒精燈；③固定鐵圈位置；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干．其正確操作的順序是（　　）

A．

②①③④⑤

B．

①②③④⑤

C．

②③①④⑤

D．

③②①④⑤

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)