1．下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學變化的是（　�。�

A．

鋼鐵生銹

B．

海水曬鹽

C．

食物腐敗

D．

臭氧消毒

20．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A元素位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數等于未成對電子數；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種已知軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d²4s²．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低　
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示，則Q的化學式為TiO₂，該晶體中氧的配位數為3．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC^-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD^-，然后在酸性條件下BCD^-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C₂和BD₂；
①與BCD^-互為等電子體的分子、離子的化學式依次是CO₂和SCN^-（各寫出一種）；
②上述反應中后一步反應的離子方程是2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O．
（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl氣體至飽和，可得到配位數為6、組成為ECl₃•6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為[TiCl（H₂O）₅]²⁺．

19．人類活動產生的CO₂長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如圖1所示：
在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑
（2）再生裝置中產生的CO₂和H₂在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①寫出CO₂和H₂生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是（填字母序號）a．

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，如圖2所示：
①該電池外電路電子的流動方向為從A到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂↑．

18．克矽平是一種治療矽肺病的藥盒物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

（1）化合物Ⅰ的某些化學性質類似苯．例如，化合物Ⅰ可在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成，其反應方程式為（不要求標出反應條件）．
（2）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，所需另一反應物的分子式為CH₂O．
（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是A、C（填字母）．
A．化合物Ⅱ可以與CH₃COOH發(fā)生酯化反應  B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉反應生成氫氣
C．化合物Ⅲ可以合溴的四氯化碳溶液褪色  D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應方程式為（不要求標出反應條件）．
（5）用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，則該氧化劑的化學式為H₂O₂．

17．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL．（所得氣體在d裝置中全部被吸收）請回答下列問題：
（1）稱量1.150g該黃銅礦樣品所用的儀器為電子天平（填“托盤天平”或“電子天平”）．
（2）裝置a和c的作用分別是b和d（填標號）．
A．除去SO₂氣體　　　　B．除去空氣中的水蒸氣和有利于觀察空氣流速　　　　　
C．有利于氣體混合            D．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO₂全部進入d裝置中，使結果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為80%．
（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）₂，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．（回答其中一個原因）

16．下列圖象表達正確的是（　　）

	A．	濃硫酸的稀釋
	B．	某電極上有銅產生，且溶液中銅離子濃度不變
	C．	微粒電子數
	D．	過量的鹽酸與等量的鋅粉反應

15．鋁、鐵是兩種重要的金屬元素，其單質及化合物在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）①真空碳熱還原-氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlC1₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC1₃（g）△H=b　kJ•mol^-1
反應Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ•mol^-1（用含a、b的代數式表示）．
②鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定物質的量比Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：
Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．
得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H₂．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y　與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂　的物質的量為52mol．
③熔融狀態(tài)下，Na單質和FeCl₃能組成可充電電池（裝置示意圖如圖甲），可充電電池的總反應方程式：2Na+FeCl₂$?_{充電}^{放電}$Fe+2NaCl．
（2）聚合硫酸鐵（PFS：Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵．為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實驗步驟如下：

①聚合硫酸鐵（PFS）中鐵元素的化合價為+3．
②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有bc．（填序號）
（a）容量瓶   （b）燒杯  （c）玻璃棒
③寫出步驟Ⅳ反應的離子方程式：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）高鐵酸鈉（Na₃FeO₄）廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領域，可設計如圖乙裝置用電解法制備，原理是Fe+2OH^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑其陽極反應式為：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

14．化學在生產和日常生活中有著重要的作用，下列敘述正確的是（　　）

	A．	氧化鋁的熔點很低，不能用于制作耐高溫材料
	B．	光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關
	C．	無水乙醇用作醫(yī)用消毒劑效果更好
	D．	Na、S、C分別在氧氣中點燃均可得到兩種不同的氧化物

13．1mol•L^-1 MgCl₂溶液的含義是（　�。�

	A．	1 L水中含有1 mol MgCl2
	B．	Cl-濃度為2 mol•L-1
	C．	溶液中含有1 mol MgCl2
	D．	將95 g MgCl2溶于1 L水中所得的溶液

12．下列關于氨氣的說法不正確的是（　�。�

	A．	氨氣極易溶于水		B．	氨的催化氧化可生成NO
	C．	氨氣可用濃硫酸干燥		D．	氨氣為無色有刺激性氣味的氣體