3．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu		B．	2HI+Cl2═I2+2HCl
	C．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl		D．	CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O

2．下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作中正確的是（　�。�

	A．	苯（苯酚）：加濃溴水振蕩，分液
	B．	亞硫酸鈉溶液（硫酸鈉）：加入過量的氯化鋇溶液、過濾
	C．	乙醇（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，蒸餾
	D．	乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，蒸餾

1．某溫度下，在0.1mol•L^-1的NaHB強電解質(zhì)溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　�。�

	A．	.c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）		B．	.c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
	C．	.c（H+）•c（OH-）=10-14		D．	此溶液的pH=1

20．下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	在銅鋅原電池中，往電解質(zhì)溶液（稀硫酸）中加入重鉻酸鉀或雙氧水能使電池放電時間縮短
	B．	溶液的酸堿性、催化劑都對H2O2的穩(wěn)定性有很大影響，新鮮的動物肝臟能加快H2O2的分解
	C．	在鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定實驗中，當鐵皮在鹽酸中充分反應(yīng)至速率突然減小時，應(yīng)立即將鐵片取出，用酒精噴燈烘干
	D．	在食醋總酸含量測定中，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，以甲基橙作為指示劑滴定至終點

19．下列屬于化學(xué)變化的且生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是（　�。�
①液態(tài)水汽化；②N₂與氧氣反應(yīng)生成NO；③NH₄Cl與Ba（OH）₂．8H₂O反應(yīng)；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤H₂與氧氣反應(yīng)生成H₂O．

A．

①③④

B．

②③④

C．

②③

D．

③④

18．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃+3H₂═2Fe+3H₂O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（　�。�

	A．	加熱		B．	保持容器體積不變，增加H2輸入量
	C．	充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變		D．	充入N2，保持容器體積不變

17．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的價電子數(shù)為2，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請回答：
（1）A的元素符號是H
（2）B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強．
（3）E元素名稱是錳；它的+2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF₂；在晶體中與D距離最近且相等的B有8個，D跟B形成的離子化合物的熔點＞D跟C形成的離子化合物的熔點（填“＞”或“＜”）．

16．（A）下列有機實驗操作或敘述，正確的是④⑤（填寫代號）．
①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烴，分子中一定含有碳碳雙鍵或者碳碳叁鍵
②乙酸乙酯中含有少量乙酸可用飽和的Na0H溶液除去
③蔗糖水解時應(yīng)用濃H₂SO₄作催化劑
④在雞蛋清溶液中滴入飽和的NH₄NO₃溶液后有沉淀析出
⑤銀鏡反應(yīng)的實質(zhì)是Ag⁺把-CHO氧化成-COOH
⑥實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
（B）25℃～101kPa時，mg僅含三種元素的有機物在足量的O₂中充分燃燒．其燃燒產(chǎn)物通入過量的Na₂O₂固體，固體質(zhì)量增加了mg．
①下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是CD
A．C₂H₆O₂            B．C₆H₁₂O₆                  C．C₁₂H₂₂O₁₁        D．（C₆H₁₀O₅）_n
②A是符合上述條件且相對分子質(zhì)量最小的有機物，則A的電子式．A中所有原子是否共面是（填“是”或“否”）．
（C）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：
①：2，3-二甲基戊烷；②：4-甲基-2-戊烯．

15．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后，有1.16g 白色沉淀生成，再向所得的懸濁液中逐滴加入1mol•L^-1 鹽酸，加入鹽酸的體積V與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）A點沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）₂，理由是因為加入10 mL 鹽酸恰好中和過量的NaOH，再加鹽酸沉淀增多，說明[Al（OH）₄]^-轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，故A點沉淀物為 Mg（OH）₂．
（2）寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O．
（3）原混合物中MgCl₂的質(zhì)量為1.9g，AlCl₃的質(zhì)量為2.67 g，NaOH的質(zhì)量為5.2g．
（4）C點鹽酸的體積為130mL．

14．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
AAl，BO₂，乙NaAlO₂，丁Al（OH）₃．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）將一定量的A加入足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．