14．關(guān)于電池，以下敘述不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)
	B．	最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池
	C．	最早使用的充電電池是鉛蓄電池
	D．	二次電池的放電反應(yīng)與充電反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)

13．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）下列說(shuō)法中能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	生成C的速率與C分解的速率相等
	B．	A、B、C的濃度相等
	C．	單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n molB
	D．	A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

12．元素周期表和元素周期律對(duì)化學(xué)技術(shù)有很強(qiáng)的指導(dǎo)作用．以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	農(nóng)藥由含磷的有機(jī)物發(fā)展成為對(duì)人畜毒性較低的含砷有機(jī)物等
	B．	在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等
	C．	人們?cè)谶^(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
	D．	利用周期表中相鄰元素性質(zhì)相似的規(guī)律，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為相當(dāng)有效的方法

11．“對(duì)氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線(xiàn)的防曬劑．下列關(guān)于“對(duì)氨基苯甲酸丁酯”的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	從有機(jī)物分類(lèi)看，它可屬于氨基酸類(lèi)、酯類(lèi)、芳香類(lèi)
	B．	它能與鹽酸反應(yīng)，但不能與苛性鈉溶液反應(yīng)
	C．	甲酸丁酯基（-COOC4H9）有三種同分異構(gòu)體
	D．	它的分子式為C11H15NO2

10．近期埃博拉病毒在非洲各國(guó)肆虐，嚴(yán)重威脅了非洲人民的生命．在此期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO．下列有關(guān)“84”消毒液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NaClO屬于共價(jià)化合物
	B．	“84”消毒液在空氣中久置會(huì)變質(zhì)
	C．	1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA
	D．	ClO-與Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存

9．將純鋅片和純銅片按下圖插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　　）

	A．	兩燒杯中溶液的pH值均增大		B．	產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快
	C．	兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生		D．	甲中銅片是正極，乙中鋅片是負(fù)極

8．金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	金剛石比石墨穩(wěn)定		B．	1mol石墨比1mol金剛石的總能量低
	C．	石墨比金剛石穩(wěn)定		D．	1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

7．（1）鍵線(xiàn)式：表示的分子式C₆H₁₄，名稱(chēng)是2-甲基戊烷；
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CH（CH₃）CH₂C（CH₂CH₃）=CH₂；
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為106的芳香烴的分子式是C₈H₁₀，滿(mǎn)足分子式的同分異構(gòu)體有4種；
（4）有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
（A）有機(jī)物M的苯環(huán)上的一氯代物有4種；
（B）下列有關(guān)M的說(shuō)法中不正確的是bc．
a．在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
b．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
c．M能使酸性KMnO₄溶液褪色
d．M的分子式為C₁₅H₁₆．

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

	A．	-OH的電子式：		B．	丁烷是鍵線(xiàn)式：
	C．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2		D．	最能反映甲烷真實(shí)結(jié)構(gòu)的模型是：

5．甲醇、天燃?xì)馐侵匾幕ぴ希挚勺鳛槿剂希煤铣蓺猓ㄖ饕煞譃镃O、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）：
①CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁ 
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計(jì)算△H₁=+99kJ•mol^-1．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=-41kJ•mol^-1．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①．100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示（平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a₁）．

①在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（CO）為0.001mol/（L•s）②；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁ 的計(jì)算式為$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CH₃OH的轉(zhuǎn)化率a₂大于a₁（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因?yàn)樵摲磻?yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．
（3）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在T₁和P₁與T₂和P₂條件下該反應(yīng)的H₂平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T₁＞T₂，則P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄①寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O；．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO₂通入到0.1L 1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．