4．核磁共振（NMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個結構中的等性氫原子的¹H-NMR譜中都給出了相應的峰（信號），譜中峰的強度與結構中的等性氫原子數(shù)成正比．現(xiàn)有某種有機物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質量分數(shù)），質譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質量為84．
（1）該化合物的分子式為C₆H₁₂．
（2）已知該物質可能存在多種結構，A、B、C是其中的三種，請根據(jù)下列要求填空：
①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個甲基，則A的可能結構有7種（不考慮立體異構）．
②B是鏈狀化合物，¹H-NMR譜中只有一個信號，則B的結構簡式為：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
③C是環(huán)狀化合物，¹H-NMR譜中也只有一個信號，則C的結構簡式為：．

3．下列有關石油煉制和煤的利用的說法正確的是（　�。�

	A．	煤的氣化、液化和干餾是物理變化
	B．	通過石油分餾得到的汽油是純凈物
	C．	石油裂解是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
	D．	干餾的產(chǎn)物能提取出苯、甲苯等芳香烴，因為煤中含有苯和甲苯

2．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH₂=CH₂．
（2）寫出下列反應的反應類型：①加成反應，②氧化反應，④取代反應或酯化反應．
（3）D分子中的官能團名稱是羧基．
（4）寫出下列反應的化學方程式：（注明反應條件）
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH；
②2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃CHO+2H₂O．

1．下列關于苯的化學性質的敘述不正確的是（　�。�

	A．	易發(fā)生取代反應		B．	不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	能發(fā)生加成反應使溴水褪色		D．	能燃燒

20．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�

A．

CH4  C2H4

B．

CH4  C3H6

C．

C2H4  C3H4

D．

C2H4   CH4

19．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如圖：

（1）為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①物質類別為堿（填“酸”、“堿”、“鹽”），反應的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀方法是過濾．
（3）將沉淀洗凈，判斷沉是否洗凈的方法（或操作）是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加足量稀硝酸，再加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則已洗凈，（或取最后一次洗滌液少許于試管，滴加足量稀鹽酸，再加少量氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗凈）．
（4）電解制取的鎂塊與金屬銅連接導線，插入稀硫酸中形成原電池，寫出該原電池負極的電極反應式Mg-2e^-=Mg ²⁺．

18．可逆反應2NO₂?2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

	A．	混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
	B．	生成NO、O2的速率之比為2：1
	C．	NO2、NO、O2的物質的量濃度比為2：2：1
	D．	混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

17．某有機物的結構圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	能使Br2的四氯化碳溶液褪色		B．	能發(fā)生酯化反應
	C．	該有機物的分子式C11H13O3		D．	能與金屬鈉發(fā)生反應

16．下列無色溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Al3+、NO3-、SO42-		B．	Na+、CI-、Ca2+、NO3-
	C．	OH-、NH4+、Na+、SO42-		D．	Fe3+、K+、Cl-、I-

15．在如圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質的藍色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K₁，斷開K₂進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質量增重1.6g．請回答下列問題：

（1）電解過程中，乙池C電極發(fā)生反應的電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）甲池電解時反應的離子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）甲池電解后溶液的pH=1，要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質量為2g．（假設電解前后溶液的體積不變）
（4）電解后若再將K₁斷開，閉合K₂，電流計指針發(fā)生偏轉，則D電極發(fā)生反應的電極反應式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．